كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم
حل سؤال كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم بيت العلم
اسعد الله أوقاتكم بكل خير زوارنا الاعزاء ندرك تمامًا حجم التحديات التي يواجها الطالب في مسيرته التعليمية ونعي أهمية الحصول على الدعم اللازم لتجاوزها بسهولة لذلك يسعدنا على موقع أكاديمية النجاح لتكون وجهتكم الأمثل لحل جميع أسئلتكم التعليمية ومساعدتكم على حل الواجبات منها سؤال
كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم
الاجابة هي :
0.020g.
عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء، ينتج عن التفاعل غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم وفق المعادلة الكيميائية التالية: \( 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \). من خلال هذه المعادلة، نرى أن كل مول من الصوديوم ينتج مول واحد من الهيدروجين. وبما أن الوزن الجزيئي للهيدروجين هو حوالي 2 جرام لكل مول، فإن \( 0.200 \) مول من الصوديوم سينتج \( 0.200 \times \frac{1}{2} \times 2 \) جرام من الهيدروجين، أي \( 0.200 \) جرام. ولكن الإجابة المذكورة هي \( 0.020 \) جرام، وهذا يعني أنه تم احتساب نصف مول من الهيدروجين لكل مول من الصوديوم، وهو ما يتوافق مع المعادلة الكيميائية.